Formuliere die Redoxreaktionen wenn Mg verbrannt wird?

Question

Hallo.

Ich schreibe Morgen in Chemie einen Test und konnte leider erst
jetzt anfangen zu lernen.
Wir haben im Moment Redoxreaktionen mit Reduktion und Oxidation.
Ich weiß, dass ich das eigentlich verstehe und dass es nicht sonderlich schwer ist, aber ich komme im Moment einfach nicht drauf wie diese Aufgabe funktioniert.

1. Magnesium wird an der Luft angezündet und abgebrannt.

a) schreibe die Reaktionsgleichung
b) Formuliere die Oxidation des Mg
c) Formuliere die Reduktion des O

......

a) 2 Mg + O2 --> 2MgO

weiter komme ich leider nicht.

Ich wäre echt froh wenn ihr mir helfen würdet.

J.

Answer 1

Beste Antwort - Ausgewählt durch Abstimmung

a) ist ok
b) die Teilreaktion für Magnesium lautet:

Mg ---> Mg²+ + 2e-

c) die Teilreaktion für Sauerstoff lautet:

O2 + 4 e- ----> 2 O²-

Um auf die Gesamtreaktion zu kommen, muss die Zahl der übertragenen Elektronen gleich gemacht werden, d.h., erste Gleichung mit 2 multiplizieren, dann die Gleichungen addieren. Da O²- nicht isoliert vorkommt, verbindet man es günstigerweise mit Mg²+. Feddisch iss!

Answer 2

Sauerstoff in Verbindung hat (fast) immer die Oxidationsstufe -II
Elemente im elementarzustand haben immer die Oxidationsstufe Null
zBsp. (O2, Mg, Al, Cl2 etc)

--> 2 Mg (0) + 02(0) --> 2 Mg(+II)O(-II); (rechnerisch müssen beide Seiten gleich geladen sein ....


Magnesium wird oxidiert (oxidation ist elektronen abgabe)
Mg --> Mg2+ + 2e- (mal 2)
--> 2 Mg --> 2 Mg2+ + 4e-

Reduktion ist elektronen aufnahme
O2 + 4e- --> 2 O-2

mhh schriftlich ist das etwas schwer zu erklären ....
hoffe das hilft dir trotzdem weiter
achh und bei Ionenverbindungen ist die Oxidationszahl eines Elements immer identisch mit der Ladungszahl ...

Quelle(n):

glernt isch glernt